Explora cómo los cambios de temperatura o concentración de las partículas reaccionantes afectan la velocidad de una reacción química. Según la teoría de colisiones, las partículas deben colisionar con la energía suficiente (energía de activación) para reaccionar.
| Tiempo (s) | [A] | [B] | [AB] | Tasa (AB/s) |
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Temperatura: Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética promedio de las partículas. Esto significa que más partículas tienen una energía superior a la energía de activación, lo que conlleva un mayor número de colisiones por segundo.
Concentración: Una mayor concentración implica una mayor cantidad de partículas en el mismo volumen. Esto incrementa la frecuencia general de colisiones, aumentando así la velocidad de reacción.