1 . 3. Observe el “Visualizador de balance de masa”. ¿Está la balanza equilibrada? Explique por qué sí o por qué no, basándose en la “Masa de reactivos” y la “Masa de productos”. 4. Mire la tabla “Inventario de átomos”. ¿Qué elementos no están equilibrados? ¿Cuántos átomos de cada elemento están presentes en el lado de los reactivos en comparación con el lado de los productos? ## Parte 2: Balanceo de la ecuación 1. Ajuste los coeficientes en la sección “Ecuación de reacción” hasta que el botón “Verificar balance” se ponga verde y muestre “¡Ecuación balanceada!”. 2. ¿Cuáles son los coeficientes finales para la ecuación balanceada? (H₂ + O₂ → H₂O) 3. Una vez balanceada, registre la masa total de los reactivos y la masa total de los productos. ¿Son iguales? 4. Mire la tabla “Inventario de átomos” nuevamente. ¿Es igual el número de átomos para cada elemento en ambos lados? Explique cómo esto apoya la ley de conservación de la masa. ## Parte 3: Prueba matemática y análisis de datos 1. Seleccione la reacción “Combustión de metano”. 2. Balancee la ecuación. 3. Haga clic en el botón “Exportar CSV” para descargar los datos del “Inventario de átomos”. 4. Utilizando los datos exportados o la tabla en la simulación, calcule manualmente la masa total de los reactivos y la masa total de los productos utilizando las masas atómicas proporcionadas en la simulación (H=1, O=16, C=12). Muestre su trabajo. 5. ¿Su cálculo manual coincide con el “Visualizador de balance de masas” de la simulación? 6. Afirmación: Escriba una afirmación que indique si los átomos y la masa se conservan durante la combustión del metano. 7. Evidencia: Proporcione evidencia matemática específica de sus cálculos y los datos de la simulación para respaldar su afirmación. Incluya datos sobre el número de átomos y la masa total. 8. Razonamiento: Explique los principios científicos que conectan su evidencia con su afirmación. ¿Por qué la conservación de los átomos requiere la conservación de la masa?